水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�
（1）根據下列表格數據，選擇消化反應的最佳溫度_____；理由是__________。
（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。
（3）流程圖中______和_____可以為碳化反應提供二氧化碳源。
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去。常溫時當調節溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于_____mol/L，不會沉淀出來。
②如果把Fe2+轉化為Fe3+，從環境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中，較好的為_______，理由是___________。
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關物質的溶度積常數
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電
D. 導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋
C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（ ）
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
B. 酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：___________。
(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數)：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反應②在低溫條件下能自發進行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發生反應:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下，達到平衡狀態時p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變，將容器體積擴大至原來的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號）。
A.平衡常數K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發生反應：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1經過10min達到平衡狀態。該條件下該反應的平衡常數K為_______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述I | 陳述Ⅱ |
A | HClO具有強氧化性 | HClO有殺菌消毒作用 |
B | 鋁比鐵活潑 | 鋁比鐵更容易被腐蝕 |
C | 與水反應時，鈉浮在水面上 | 鈉與水反應是放熱反應 |
D | 濃硝酸具有強氧化性 | 濃硝酸能和濃氨水反應產生白煙 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆四川外語學院重慶第二外國語學校高三下學期第二次檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態原子核外未成對電子數最多，第一電離能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。
(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數對比見表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________，酸性由強到弱的順序為________________。
(4)寫出鉻的基態原子電子排布式：________________________________________。
(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結構如圖，則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鉻原子的半徑為______cm。
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