【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是
A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下
B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化
C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③
D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。
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【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環，其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數對應烷烴所含的氫原子數，亦具有一定的不飽和度
用
表示
。下表列出幾種烴的不飽和度：
有機物 | 乙烯 | 乙炔 | 環己烷 | 苯 |
| 1 | 2 | 1 | 4 |
據此下列說法不正確的是
A.
的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和
B.
的等于6
C.
與環丁烷的不飽和度相同
D.
的不飽和度與
、
的不飽和度相同
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【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請根據圖中所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出下列物質對應的化學式B _______________、E ________________；
(2)寫出對應反應的化學方程式：
②________________________；
③_________________________ ；
⑤________________________ ；
(3)寫出對應在溶液中反應的離子方程式：④ ____________________。
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【題目】聯苯(
)由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯(聯苯分子兩個氫原子分別被兩個氯原子所取代)分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有(不含立體異構)
A.12種B.13種C.14種D.15種
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【題目】鐵及鐵的氧化物廣泛應于生產、生活、航天、科研領域。
(1)鐵氧化合物循環分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋
O2(g) ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2＝－313.2 kJ/mol
則：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH3＝___________
(2)Fe2O3與CH4反應可制備“納米級”金屬鐵，其反應為： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 
2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反應的化學平衡常數表達式為_________________________________。
②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”金屬鐵，然后分別充入amolCO和2a molH2，三個容器的反應溫度分別保持T1、T2、T3，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態的是___________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制備“納米級”金屬鐵的反應：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)進行上述反應，反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。10 min內用Fe2O3(s)表示的平均反應速率為_______g·min－1； T℃下該反應的Kp = _____________________；T℃下若起始時向該容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，則起始時v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究發現，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，圖2中所產生的差異的可能原因是__________________________________________________(答一條)。
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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.X元素的族序數是Y元素的2倍
C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y
D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵
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【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。
②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。
A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液
B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液
C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量
D．讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現象_______________________________________。
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【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產硬質合金所必須的原料。
（1）工業上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數式表示)；在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應，則轉移電子___mol。
（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3，則H2的轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態
③由圖可知900K，氫氣的平衡轉化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質的量分數)。
④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是__。
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【題目】已知反應：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；
②C(s)+
O2(s)=CO(g)△H2；
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判斷正確的是( )
A.△H4是Fe的燃燒熱
B.△H1>△H2
C.△H3=2△H2-△H1
D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0
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