【題目】已知反應：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；
②C(s)+
O2(s)=CO(g)△H2；
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判斷正確的是( )
A.△H4是Fe的燃燒熱
B.△H1>△H2
C.△H3=2△H2-△H1
D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0
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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是
A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下
B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化
C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③
D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。
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【題目】已知侯氏制堿法的主要反應為NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某實驗小組模擬工業生產制備少量NaHCO3，將實驗流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗目的的是
A.
制取氨氣B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3D.
干燥NaHCO3
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【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2，可經處理消除。
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1
①反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；
②若該反應中將NOx還原為N2，消耗標準狀況下5.6L CH4，則反應過程中轉移的電子物質的量為___；
（2）用CH4原NO2的反應為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向兩個容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質的量為1 mol的CH4和2molNO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化如圖所示：
①T1_______T2(填“>”或“<”)；
②T1°C時，40~80 min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=_____，此溫度下的化學平衡常數K=______；
③T1°C下，200 min時，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化學平衡_____移動(填“正向”、 “逆向”或“不”)；
（3）亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉化為NO3-、SO42-。
①寫出NO與NaClO2反應的離子方程式：__________________________；
②下圖表示在一定條件下溫度與復合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點即可)；
（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一。
①將NO、NO2 控制物質的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請寫出該反應的離子方程式______________________________。
②將工業上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解。寫出A室NO2發生的電極反應：____________________。
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【題目】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是
A. 如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態水比生成等量的氣態水放出的熱量少
C. 金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同
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【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是
A. 電極A是負極，發生氧化反應
B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質溶液的pH不變
D. b物質在電極上發生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空（填元素符號或化學式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；
(2)D簡單離子的結構示意圖為_____________，D、E中金屬性較強的元素是________。D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。
(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；
(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；
(5)為檢驗試管F收集的氣體，進行____________操作，出現_________現象，即證明X可作供氧劑。
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【題目】已知A石油裂解的主要產物，相對分子質量為28。B為氣體，在標準狀況下的密度為1.96g/L。D與F互為同分異構體，F是環狀化合物。G的結構簡式為：
，在一定條件下，它們有如圖轉化關系。
請回答：
（1）E中官能團的名稱______________。
（2）B與F反應生成G的反應類型為_____________。
（3）A
F的化學反應方程式______________。
（4）下列說法不正確的是______________
A.可以用金屬Na鑒定C中是否含有少量水
B.可以用小蘇打溶液區分D與E的水溶液
C.由A生成C或A生成D均屬于氧化反應
D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中發生水解
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【題目】（14分）工業上常用蘇打燒結法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我國科研人員自主設計的利用粗銅電解精煉所產生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質量。
（2）“燒結”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應的化學方程式為________________________________。“燒結”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應的離子方程式____________。
（3）含硒燒結物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質為___________（填化學式）。
（4）本工藝副產物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。
（5）把硫酸工業第一步的產物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質，寫出該反應的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質，至少需要___________kg質量分數為90%的FeS2礦石。（結果保留一位小數）
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