【題目】2016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts，已知 Ts 位于第七周期，其原子核外最外層電子數為 7。下列說法正確的是（ ）
A.Ts的同位素原子具有不同的核外電子數
B.Ts 元素具有放射性
C.Ts 在同族元素中非金屬性最強
D.中子數為 176 的 Ts 核素符號為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉
華陽國志
南中志
卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅
銅鎳合金
聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為___，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數目為___。
（2）單質銅及鎳都是金屬晶體；銅晶體的堆積方式為___；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。
（3）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖（1）。寫出該反應的化學方程式：___。
（4）下列關于鐵和鎳及其化合物說法正確的是___
a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。所以Ni(CO)4固態時屬于分子晶體
b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是正八面體
c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則晶格能NiO>FeO，熔點NiO>FeO
d.鐵晶胞結構見圖(2)，每個晶胞含有2個鐵原子
（5）配合物Y的結構見圖(3)，Y中含有的化學鍵有___填序號；
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵
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【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。甲同學設計該實驗的目的是_________________，反應最劇烈的燒杯是________(填字母)，結論是__________，原因(從本質上解釋)______________。
(2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規律，最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱)。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現象。解釋：___________________。寫出鈉和水反應的離子方程式__________________________
(3)丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖的裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
①寫出所選用物質的化學式：A：________，B：________，C：________。
②寫出燒杯中發生反應的離子方程式：_________________。
③該實驗存在的問題是___________________，改進措施為___________________________
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【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來制備甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
則工業制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為_______________________________；
（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態的是__________。
A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強保持不變
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，CO物質的量隨時間變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n（CO）/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數K＝_______。
（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為___________________________。
②由M點到N點改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
（5）25℃時以稀硫酸為電解質溶液制成甲醇燃料電池，則負極的電極方程式為_________________________。
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【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A. A是反應物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D. 反應的方程式為2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質，
下列說法正確的是（ ）
A．步驟②中，應先通CO2 ，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸
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【題目】芳香烴X是一種重要的有機化工原料，相對分子質量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機產物
部分產物、合成路線、反應條件略去
，H是一種功能高分子。
已知： I． 
II．
苯胺，易被氧化
請根據所學知識與本題所給信息回答問題：
(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數最多為_____個。
(2)反應
的類型是 _______ 。
(3)H含有的官能團名稱為 _________ 。
(4)反應
的化學方程式是 _________ 。
(5)
有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且能使FeCl3溶液顯紫色的有機物有___種。
(6)寫出用
和其他無機化合物合成
的合成線路_____________。
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【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環境的污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。
II.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下所示
主反應:(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+N2+6H2O
某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。
(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是____________________。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。
A.溫度計 B水浴加熱裝置
C.洗氣瓶 D.環形玻璃攪拌棒
實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。
已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優先與Ag+發生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0
10—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL
(5)滴定終點的現象是___________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。
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