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下列物質的水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是（　　）

A、NaHSO₄

B、NaHCO₃

C、AlCl₃

D、Na₂SO₄

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：物質的水溶液因發生水解而顯酸性的是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結合水動力平衡狀態的氫氧根離子促進水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性．

解答： 解：A．NaHSO₄為強酸的酸式鹽，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，但不是鹽類水解的原因，故A不選；
B．NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B不選；
C．AlCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故C選；
D．硫酸鈉溶液是強酸強堿鹽溶液，不會水解，顯中性，故D不選；
故選C．

點評：本題考查鹽類水解的應用，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規律以及水解原理，把握相關基礎知識的積累．

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X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為

、

；
（2）XZ₂與YZ₂分子的雜化軌道分別是

、

，立體結構分別是

、

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；
（3）Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

．

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一定溫度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，當反應達到平衡時，有3molSO₂發生反應．
（1）生成了

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．
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mol．
（3）平衡時SO₂的濃度是

mol/L．

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．
（2）PX可能發生的反應有

、

．（填反應類型，只填兩種．）
（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體．已知：M的分子式為C₁₆H₂₂O₄，D能發生銀鏡反應．
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．
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（填化學式）．
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．
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．

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（填“＞”、“=”或“＜”）b．
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（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L^-1，a，b，c之間滿足關系：

（用代數式表示）．
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（填字母，下同）．
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．
a．及時分離出BA₂氣體
b．適當長高溫度
c．增大B₂的濃度
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．

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