Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三種溶液中c(NH₄⁺)①<②<③

B．難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH₄^＋的水解；碳酸銨中CO₃^2－水解顯堿性，促進(jìn)NH₄^＋的水解，所以A中溶液中c(NH₄⁺)是①<③<②，A不正確；難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度不一定越大，B不正確；硫化鈉的水解程度大于硫氫化鈉的水解程度，所以溶液的堿性強(qiáng)，C正確；醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度高于鹽酸的，中和時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉多，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較、溶度積常數(shù)，溶液酸堿性以及中和滴定的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是綜合性強(qiáng)，難度較大，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。該題在注重基礎(chǔ)知識(shí)考查的同時(shí)，主要是側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。