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在一定密閉容器中，反應aA（g）═bB（g）達平衡后，保持溫度及各物質的量不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是（　　）

A、平衡向正反應方向移動了

B、物質A的轉化率減少了

C、容器體積增加可以是向其中充入了惰性氣體

D、a＜b

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b，據此結合選項判斷．

解答： 解：先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b，
A、假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A正確；
B、平衡向正反應移動，A的轉化率增大，故B錯誤；
C、向其中充入了惰性氣體，容器體積增加，故C正確；
D、減小壓強，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動等，難度不大，注意利用假設法分析、判斷平衡移動方向．

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某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：
粗鹽

溶解

①

BaCl2(過量)

②

NaOH(過量)

③

Na2CO3(過量)

④

過濾

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

、

（填化學式）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個反應的離子方程式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體 ②少許H₂O ③升溫 ④CH₃COONa固體 ⑤降溫 ⑥KCl溶液．

A、②④⑤⑥	B、①②
C、②③⑤	D、②⑤⑥

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欲除去下列各物質中的少量雜質（括號內為雜質），將除去雜質有關反應的化學方程式填入見表：

序號	混合物	化學方程式
（1）	Na₂CO₃固體（NaHCO₃）
（2）	Fe₂O₃固體（Al₂O₃）
（3）	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
（4）	FeCl₂溶液（FeCl₃）
（5）	CO₂（HCl）

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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．根據已學知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如右下圖所示．
下列敘述正確的是

（填選項）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大
（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①合成氨工業采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是

（填選項）．
A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②合成氨工業中采用了較高壓強（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由

．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N₂轉化率分別為α_甲、α_乙，則甲容器中平衡常數表達式為

（用含α_甲的代數式表示，化簡為最簡式），此時α_甲

α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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