Question

欲除去下列各物質中的少量雜質（括號內為雜質），將除去雜質有關反應的化學方程式填入見表：

序號	混合物	化學方程式
（1）	Na2CO3固體（NaHCO3）
（2）	Fe2O3固體（Al2O3）
（3）	NaHCO3溶液（Na2CO3）
（4）	FeCl2溶液（FeCl3）
（5）	CO2（HCl）

Answer 1

考點：化學方程式的書寫

專題：

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（1）NaHCO₃不穩定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜；
（2）Al₂O₃為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，而Fe₂O₃和強堿不反應；
（3）溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應，所以可用通入CO₂來除雜；
（4）根據亞鐵離子和鐵離子的不同性質進行分析，注意在除去鐵離子的同時不能帶入新的雜質；
（5）根據NaHCO₃溶液能與HCl氣體反應，而不與二氧化碳反應分析；

解答： 解：（1）碳酸鈉加熱難分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成Na₂CO₃，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可用加熱的方法除雜，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）Al₂O₃為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，而氧化鐵不能，則可用氫氧化鈉溶液分離，Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O（Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O），
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）NaHCO₃與CO₂不反應，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成生成碳酸氫鈉，則通二氧化碳可除雜，化學反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（4）加鐵粉發生2FeCl₃+Fe═3FeCl₂（2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺），除去了雜質，生成主體物質，
故答案為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（5）NaHCO₃溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑（H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑），在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量，
故答案為：HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑；

點評：本題考查物質的分離與除雜，為高考常見題型，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵，難度不大．