Question

18．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍

		X
Y	Z	W
	T

下列說法正確的是（　　）

• A． X、Z、W元素的原子半徑以及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
• B． YX₂晶體熔化、液態WX₃氣化均需克服分子間作用力
• C． 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T₂X₃具有氧化性和還原性
• D． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，且W和X為同一主族元素，設X的原子序數是a、W的原子序數為（a+8），2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、W是S元素，Y、Z分別是Si、P、T為Sn元素，
A．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強；
B．SiO₂是原子晶體、液態SO₃是分子晶體；
C．Sn₂O₃具有氧化性和還原性，As的化合價為+3；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，且W和X為同一主族元素，設X的原子序數是a、W的原子序數為（a+8），2a=a+8，所以a=8，則X是O元素、W是S元素，Y、Z分別是Si、P、T為Sn元素，
A．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，由于非金屬性O＞S＞P，故H₂O＞H₂S＞H₃P，故A錯誤；
B．SiO₂是原子晶體、液態SO₃是分子晶體，二氧化硅熔融時破壞的是化學鍵，三氧化硫氣化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；
C．Sn₂O₃具有氧化性和還原性，As的化合價為+3，處于中間價，故既有氧化性也有還原性，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），Si是親氧元素，在自然界中不能以游離態存在，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表綜合應用，為高頻考點，明確元素周期表結構、同一周期同一主族元素性質遞變規律是解本題關鍵，注意O、F元素沒有最高價氧化物的水化物，題目難度不大．