Question

13．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
現有標準狀況下112LCO與H₂的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H₂的物質的量之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 3：1
• C． 2：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 先根據方程式求出H₂和CO的燃燒熱，設H₂的物質的量為nmol，則CO的物質的量為5mol-n，根據放出的熱量列方程式解答．

解答 解：設混合氣中H₂的物質的量為n，則CO的物質的量為5mol-n，根據題意，列方程為：
$\frac{571.6}{2}$kJ/mol×n+$\frac{566}{2}$kJ/mol×（5mol-n）=1418.5kJ
解得：n=1.25mol，
CO的物質的量為5mol-1.25mol=3.75mol，
所以混合氣體中CO與H₂的體積比即物質的量之比為1.25 mol：3.75 mol=3：1，
故選：B．

點評 以常規方法進行計算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便