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4．鋅格黃（ ZnCrO4）常用于制防銹涂料．鋅鉻黃中鉻（ Cr）元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+6D．+7

分析 根據物質鋅鉻黃的化學式ZnCrO4，利用化合物中各元素的化合價代數和為0的原則，由化合物中Zn、O元素為+2、-2價，計算化合物中Cr元素的化合價．

解答 解：設化合物ZnCrO4中Cr元素化合價為n價，依化合物中各元素化合價代數和為零的原則，有（+2）+n+（-2）×4=0，解之得n=+6；
故選C．

點評 根據化合物中各元素的化合價代數和為0的原則，利用化合物的化學式可計算其中未知的元素化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖甲所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業上采用“醇析法”，將它轉化為固態的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質，工業“醇析法”的工藝如圖：

注：反應溫度控制在0～5℃時進行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根據題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質（寫出其中兩項即可）．
（6）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發生反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于某溫度下進行的可逆反應2NO2?N2O4，經過一段時間內到達平衡的標志是（　　）
①氣體的顏色不再隨時間的變化而變化．
②2NO2的消耗速率是N2O4，生成速率的兩倍．
③體系中氣體分子總數不再隨時間的變化而變化．④當體系的體積不變時，壓強不再發生變化．
A．①③④B．②③C．①②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學研究的對象是各種各樣的物質．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子-分子學說的建立是近代化學發展的里程碑
B．我國科學家于1965年在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質
C．俄國化學家門捷列夫1869年發明了元素周期律
D．中國女藥學家屠呦呦發現了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2015 年諾貝爾生理醫學獎 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2，反應達到平衡時有3mol SO3（g）生成．試回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通過計算求得，該溫度下，此反應的平衡常數K=1.5；SO2的平衡轉化率為60%．
（3）若降低溫度，該反應K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向正反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達到平衡后，容器內SO2的濃度將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達到平衡后，容器內2SO3的濃度將增大，SO2的轉化率將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（6）若壓縮容器體積，平衡將向向正反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動．移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O濃度變化如圖：
（1）850℃時，平衡常數K=1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
現有標準狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質的量之比是（　　）
A．1：1B．3：1C．2：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發區一帶發生爆炸事故，現場火光沖天．據多位市民反映，事發時十公里范圍內均有震感，抬頭可見蘑菇云，安全問題再次敲響了警鐘．下列關于安全問題的說法，不正確的是（　　）
A．危險化學品包括：爆炸品、易燃物質、自燃自熱物質、氧化性氣體、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應使用干砂滅火
C．處置實驗過程產生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
D．簡單辨認有味的化學藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可

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