Question

10．某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　　）

• A． 閉合K₁斷開K₂，左側燒杯中的FeCl₂溶液濃度逐漸增大
• B． 閉合K₂斷開K₁，左側燒杯中的Fe²⁺向鐵電極移動
• C． 閉合K₁斷開K₂，電流從石墨電極經過K₁流向鐵電極
• D． 無論閉合K₁斷開K₂，還是斷開K₁閉合K₂，石墨電極上發生的反應都是Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Answer 1

分析 閉合K₁上述裝置為原電池裝置，鐵為負極，鐵失電子生成亞鐵離子，鹽橋中氯子移向左側燒杯；
閉合K₂，為電解池裝置，鐵為陽極，陽離子移向陰極，據此分析．

解答 解：A．閉合K₁斷開K₂，為原電池，鐵為負極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子濃度增大，鹽橋中氯子移向左側燒杯，氯離子濃度增大，故A正確；
B．閉合K₂斷開K₁，為電解池裝置，鐵為陽極，陽離子移向陰極，故B錯誤；
C．閉合K₁斷開K₂，為原電池，鐵為負極，電流從正極石墨經外電路流向鐵電極，故C正確；
D．閉合K₁或閉合K₂上述裝置分別是原電池和電解池，石墨電極分別為正極和陰極，石墨電極上發生還原反應，發生的反應都是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理，把握電極反應和電極判斷以及電解質溶液變化是解題關鍵，側重考查學生的分析能力，題目難度不大．