Question

2．將6.4gSO₂和8.0gSO₃相比較，下列結論中錯誤的是（　　）

• A． 它們的體積之比為1：1
• B． 它們所含氧原子數目之比為2：3
• C． 它們的分子數目之比為1：1
• D． 它們所含原子數目之比為3：4

Answer 1

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、N=nN_A及分子構成計算．

解答 解：6.4gSO₂和8.0gSO₃的物質的量分別為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol、$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，
A．由V=nVm可知，Vm不確定，則它們的體積之比不一定為1：1，故A錯誤；
B．它們所含氧原子數目之比為0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故B正確；
C．由N=nN_A可知，物質的量相同，則它們的分子數目之比為1：1，故C正確；
D．它們所含原子數目之比為0.1mol×3：0.1mol×4=3：4，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成及基本計算公式的應用，題目難度不大．