Question

（1）

34 16

S^2-微粒中的質子數是

 

，中子數是

 

，核外電子數是

 

．
（2）1.5mol CO₂中含

 

 mol碳原子，

 

個氧原子（以N_A為阿伏加德羅常數的值），標準狀況下的體積為

 

L．
（3）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據元素符號中左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數+中子數=質量數，陰離子的電子數=質子數+電荷數來解答；
（2）根據分子中原子的物質的量=分子的物質的量×一個分子中含有原子的個數；根據N=nN_A計算出粒子的數目；根據V=nVm求出氣體的體積；
（3）相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比，據此判斷反應方程式各物質的化學計量數，根據方程式原子守恒計算C的化學式．

解答：解：

34 16

S^2-微粒中的質子數為16，質量數為34，中子數=34-16=18，核外電子數為16+2=18，
故答案為：16；18；18；
（2）1.5molCO₂中含碳原子、氧原子的物質的量分別為1.5mol，3mol；氧原子的個數N=nN_A=3N_A；標準狀況下CO₂的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案為：1.5；3N_A；33.6
（3）由于5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學計量數之比為1：3：2，所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據原子守恒可知C的化學式為AB₃或B₃A，
故答案為：AB₃或B₃A．

點評：本題考查了核素中各微粒間的關系，物質的量的計算，涉及阿伏伽德羅定律及推論，難度不大．