Question

回答下列問題：
（1）

34 16

S2-微粒中的中子數是

 

，核外電子數是

 

．若阿伏加德羅常數用N_A表示，49.5g ³⁴SO₂含有

 

個原子．S原子的結構示意圖

 

．
（2）3.01×10²³個HCl分子的物質的量是

 

mol，其在標準狀況下的體積為

 

 L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質的量濃度為

 

mol/L．
（3）在工農業生產和日常生活中經常用到下列物質：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是

 

（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是

 

；可用作紅色油漆和涂料的是

 

；醫療上可用作胃酸中和劑的是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據元素符號的含義，質子數+中子數=質量數，陰離子的電子數=質子數+電荷數；依據n=

m

M

計算物質的量結合分子中含有的原子數目來計算；根據核外電子層排布，畫出原子的結構示意圖；
（2）根據n=

N

NA

=

V

Vm

=C?V（溶液）計算；
（3）Si可做為半導體，可以有很多特殊的功能；Ca（ClO）₂中+1價的氯具有強氧化性；Al（OH）₃具有兩性；Fe₂O₃是氧化物，顏色為紅棕色，據此即可解答．

解答：解：（1）

34 16

S2-微粒的質子數為16，質量數為34，中子數=34-16=18，核外電子數=16+2=18；
49.5g ³⁴SO₂的物質的量為

49.5g

66g/mol

=0.75mol，1個³⁴SO₂中含有3個原子，所以有49.5g ³⁴SO₂含有2.25N_A個原子；
硫原子的結構示意圖為：；
故答案為：18；18；2.25N_A；；
（2）解：HCl分子的物質的量n（HCl）=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，在標準狀況下的體積其體積V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質的量濃度為
c（HCl）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
故答案為：0.5；11.2；0.25；
（3）①Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，可做為半導體，可用于制造硅芯片；
②Ca（ClO）₂中+1價的氯具有強氧化性，能與還原性物質作用變成-1價的氯，可用于殺菌、消毒；
③Al（OH）₃具有兩性，作為酸時，酸性較弱，作為堿時，堿性較弱，胃酸的成分為鹽酸，氫氧化鋁顯弱堿性，和鹽酸發生中和反應，Al（OH）₃醫療上可用作胃酸中和劑；
④Fe₂O₃是氧化物，顏色為紅棕色，俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料；
故答案為：①；②；④；③；

點評：本題考查了核素中各微粒間的關系，物質的量的相關計算，元素及其化合物的知識，題目難度不大，側重考查學生的辨別能力和歸納能力．