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4．某混合氣體由兩種氣態烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是C₂H₂、C₂H₆或CH₄、C₃H₄．

分析 2.24L該混合氣體的物質的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質的量為0.2mol，水的物質的量為0.2mol，則說明混合氣體平均分子式為C₂H₄，利用平均值法判斷．

解答解：2.24升該混合氣體的物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃燒得到4.48升二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物質的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物質的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則說明混合氣體平均分子式為C₂H₄，可能為C₂H₂和C₂H₆混合，也可能為CH₄和C₃H₄混合，
故答案為：C₂H₂、C₂H₆或CH₄、C₃H₄．

點評本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：醛在一定條件下可以兩分子間反應：RCH₂O+RCH₂CHO$\stackrel{一定條件}{→}$

$\stackrel{△}{→}$

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香．由枯茗酸

合成兔耳草醛的路線如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氫譜有5種峰；A→B的反應類型是消去反應．
（2）B中含有的官能團是

、

（寫結構式）；檢驗B中含氧官能團的實驗方案是配制銀氨溶液，取少量B加入新配制的銀氨溶液中，然后水浴加熱
（3）寫出C→兔耳草醛的化學方程式：

．
（4）若分子式與A相同，且符合①苯環上有兩個取代基，其中一個取代基為-CH（CH₃）₂，②能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應，則其同分異構體有多種，寫出其中2種有機物的結構簡式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L^-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子數為N_A
	B．	電解精煉銅時，當陽極上質量減少6.4 g時，電路中轉移的電子數為2N_A
	C．	常溫下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氧原子數為2N_A
	D．	11.2 L CO₂中含有的分子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）

	A．	用圖1裝置除去HCl中少量的Cl₂
	B．	用圖2裝置蒸干Al₂（SO₄）₃飽和溶液制取無水Al₂（SO₄）₃
	C．	圖3制備并收集少量NO₂
	D．	圖4是原電池裝置，Fe電極為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．汽油是常見的車用燃料，如果將它作為化工原料開發利用，則其用途更加廣泛．
（1）每升汽油燃燒時能產生約3.5×10⁴ kJ的能量，汽缸只能將其中的部分能量轉化為有用功，損耗的能量主要轉化成了什么？
（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化反應的化學方程式，并注明其反應類型：
①乙烯→1，2-二氯乙烷；
②丙烯→聚丙烯．
（3）乙烯、丙烯既可以分別發生反應形成聚合物，也可以按一定比例相互反應形成聚合物，請寫出這三種聚合物的結構式；
（4）舉例說明上述產品的一些用途．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是（　　）

	A．	用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂
	B．	向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯
	C．	除去FeCl₂中少量的FeBr₂：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液
	D．	向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．

（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數目之比為10：1．
（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₃COOH．
（2）B的化學名稱是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反應類型為取代反應．
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅．
火法煉銅的方程式為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，該工藝的中間過程會發生反應2Cu₂0+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應每生成5.6L（標準狀況下）m氣體．則轉移電子的物質的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu一2e^-=Cu²⁺
D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
E．整個過程溶液中的Cu²⁺濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現象為銅絲表面先變黑，后變為紅色，發生的反應為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C₂H₅OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K₂SO₄•A1₂（SO₄）₃•2A1₂0₃•6H₂0]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有SO₂．
（2）吸收焙燒爐中產生的S0₂，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號）．

（3）氯化爐中發生反應的化學反應方程式為3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al₂Cl₃．
（4）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要捕述實驗步驟、現象和結論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，兩者未完全反應．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　　②氯化亞鐵溶液　　③硫氰化鉀溶液　　　④品紅溶液
（5）某實驗小組設計了電化學方法進行二氧化硫的回收利用．利用電化學法將尾氣中的SO₂氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO₂氣體發生的電極反應式為SO₂-2e^-+2NH₃•H₂O=S0₄^2-+2NH₄⁺+2H⁺．

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