Question

16．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 非金屬性X＞Y＞Z
• B． X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強
• C． 原子半徑X＜Y＜Z
• D． X、Y、Z的氣態氫化物穩定性由弱到強

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數X＞Y＞Z．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，同周期自左而右原子半徑減小．

解答 解：A．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，則X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，同周期自左而右非金屬性增強，而原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故C正確；
D．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，題目難度不大，注意從結構上理解同周期、同主族元素性質遞變規律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．