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13．現有標準狀況下的HCl氣體6.72L，將其溶于水配成500mL的鹽酸溶液，求
（1）該氣體的物質的量為多少？（須寫出計算步驟，下同）
（2）該氣體的質量為多少？
（3）該鹽酸中溶質的物質的量濃度為多少？

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=cV計算相關物理量．

解答 解：（1）n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，答：該氣體的物質的量為0.3mol；
（2）m=0.3mol×36.5g/mol=10.95g，答：該氣體的質量為10.95g；
（3）c=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，答：該鹽酸中溶質的物質的量濃度為0.6mol/L．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H（化學計量數相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫下紅磷比白磷穩定，比較下列反應中（反應條件均為燃燒）△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱數值＞110.5kJ•mol-1．
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量＞57.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-、S2-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內的反應速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是b．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的質量不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．與0.3mol CH4 含有相同氫原子數的是（　　）
A．0.3 mol HNO3B．3.01×10 23個 H2O分子
C．3.4 g H2SD．8.96L NH3（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+
②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-，NO3-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）下列物質中最適合的氧化劑B是b；
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．（可用文字或方程式說明）
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe2（SO4）3.2（NH4）2SO4.2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數為：0.6×10-14（保留1位小數）
（6）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.5%．（保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于化學鍵的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵
D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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