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【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是

A．NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應

B．NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

【答案】B

【解析】由醋酸逐漸凝固可知該反應是吸熱反應，則A、C項錯誤，B項正確；在書寫熱化方程式時要標出各物質的聚集狀態，D項錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示：

Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極，電極反應________d為____________極,電極反應______________，電解總反應的化學方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅）d為___________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發現兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以_______(填離子符號）形式進入溶液，c電極發生的反應______________，________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（）

選項	①中物質	②中物質	預測②中的現象
A．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產生氣泡
B．	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生紅棕色氣體
C．	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________；

⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________；

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；

⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；

II、實驗探究

⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發現銅片的表面有氣泡產生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；

⑹請根據以上探究，設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B. 容器內壓強不再變化

C. 單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

D. 容器內混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗操作、現象及結論均正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液	沒有出現銀鏡	蔗糖沒有水解
B	鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸	水垢明顯減少	鍋爐沉積物中的CaSO4轉化為CaCO3
C	常溫下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶體	溶液的pH減小	NH4Cl溶液顯酸性
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	NaHCO3為難溶物