Question

【題目】1 mol化學鍵變為氣態原子所需的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol-1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最穩定的共價鍵是H—F鍵

C．鍵的極性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、鍵長越長鍵能越小，共價鍵越穩定，鍵長的比較，可以通過半徑進行比較，同主族從上到下，半徑增大，即F>Cl>Br>I，H－Br的鍵能在H－Cl和H－I之間，故說法正確；B、鍵能越大，共價鍵越穩定，因此H－F最穩定，故說法正確；C、非金屬性越強，得電子能力越強，電子對越偏向此元素，即極性大小：H－F>H－Cl>H－I，故說法正確；D、根據反應熱和鍵能的關系，△H=436＋157－2×568kJ·mol－1=－543kJ·mol－1，故說法錯誤。