Question

14．氫氧燃料電池是將H₂和O₂通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式分別為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O和O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列不正確的是（　　）

• A． 氫氧燃料電池屬于環境友好電池
• B． 通O₂的極是正極，通入H₂的極是負極
• C． 工作一段時間后KOH溶液的溶質質量分數增大
• D． 工作時溶液中的OH^-向負極作定向移動

Answer 1

分析 A．該燃料電池的電池反應式為2H₂ +O₂=2H₂O，水無污染；
B．燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極；
C．根據電池反應式知，生成水導致溶液質量增大，KOH質量不變；
D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：A．該燃料電池的電池反應式為2H₂ +O₂=2H₂O，水無污染，所以是環境友好電池，故A正確；
B．燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，故B正確；
C．根據電池反應式知，生成水導致溶液質量增大，KOH質量不變，所以溶液質量分數降低，故C錯誤；
D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以氫氧根離子向負極移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理是解本題關鍵，熟悉電子流向、正負極發生的反應即可解答，易錯選項是D．