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NaOH、Na₂CO₃、NaCl可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（　　）

A、鈉的化合物	B、可與鹽酸反應
C、可溶于水	D、電解質

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系

專題：物質的分類專題

分析：A、根據所含元素判斷．
B、根據物質的性質判斷．
C、根據物質的量溶解性判斷．
D、在溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質．酸堿鹽都是電解質．

解答： 解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；
B、氯化鈉不能與鹽酸反應，故B錯誤；
C、NaOH、Na₂CO₃、NaCl都溶于水，故C正確；
D、NaOH是堿、Na₂CO₃、NaCl是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查物質分類，注意電解質的概念，是自身電離出離子使溶液導電的化合物．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種常見元素的性質或結構信息如下表，回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質結構信息	最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物可以發生化合反應	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）B原子的電子排布式

．C原子核外電子運動狀態共有

種．
（2）上述某種元素形成的最簡單氣態氫化物為非極性分子，該分子的電子式為

，A元素最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物發生化合反應的生成物中含有的化學鍵為

．
（3）D與同主族相鄰元素的最高價氧化物的熔點比較：

（填“前者高”或“前者低”），其原因是

．
（4）B和C兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

．寫出證明這一結論的一個化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅數的值，下列敘述正確的是（　　）

A、濃度為1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的數目為2N_A

B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

C、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A

D、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為1.0N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

若阿伏伽德羅常數的數值用N_A表示，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數為0.1N_A

B、1.6gNH₂^-離子所含質子數為N_A

C、22.4LHCI溶于水，溶液中H數為N_A

D、9gD₂O所含的中子數為4.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）

A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產生沉淀：[Ag（NH₃）₂]^-+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2 NH₄⁺+H₂O

B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS0₃+2 H⁺+2 NO₃^-=3BaS0₄↓+2NO↑+H₂0

C、碳酸鈉溶液中通入少量S0₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

D、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”提倡化工生產應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環境污染問題．在下列制備環氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是（　　）

A、CH₂=CH₂+

（過氧乙酸）→

+CH₃COOH

B、CH₂=CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→

+CaCl₂+H₂O

C、2CH₂=CH₂+O₂

催化劑

D、

催化劑

+HOCH₂CH₂-O-CH₂CH₂OH+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

22.5g某油脂皂化時需要3g NaOH，則該油脂的式量為（　　）

A、450	B、600
C、900	D、300

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸是最強的酸，質量分數為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機物易爆炸，純高氯酸的沸點是130℃．現有市售的70%高氯酸，為使其進一步濃縮，所采取的措施正確的是（　　）

A、加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾

B、各儀器連接處的橡皮塞應塞緊防止漏氣

C、加入濃硫酸后再減壓蒸餾

D、加入濃硫酸后再加壓蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用．回答下列問題：
（1）保存碘單質時應注意的問題是

．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
①I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0 ②I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）反應②的平衡常數K=

（填表達式）．溫度升高時，反應①的平衡常數將

（填“增大”不變”或“減小”）．
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下的可逆反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．現準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應．如圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI₂）-t]，其中曲線I（0～t₂時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530℃．
①該反應△H

0（填“＞”或“＜”）．
②反應從開始到t₁（t₁=3min）時間內的平均速率υ（I₂）=

．
③在450℃時，該反應的平衡常數K=

．
④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有

．
A．I₂與WI₂的濃度相等
B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C．容器內混合氣體的密度不再增加
D．容器內氣體壓強不變化
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工業中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．已知：
①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應析出固態I₂的熱化學方程式：

．

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