【題目】下列說法正確的是
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水
②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應
③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ③④
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.10mL質量分數為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C.在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1L某混合溶液中，溶質X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） 
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是( )
A. 蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
B. 蘋果汁中含有Cu2+
C. 蘋果汁中含有OH-
D. 蘋果汁中含有Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不斷滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（ ） 
A.HA的電離方程式：HA═H++A﹣
B.水的電離程度：a點＞b點
C.c點溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
D.d點溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑．該實驗（填“能”或“不能”）達到目的，原因是 ． 
（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數據如下：
MnO2的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是 ， 原因是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產生氣泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
結論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個
氧化還原反應的化學方程式分別是和（按反應發生的順序寫）．
②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1
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