Question

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.10mL質量分數為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C.在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2 ， 加水后濃硫酸質量分數= ×100%= ＞49%，故A正確；
B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據n=cV、m=nM進行計算，故B正確；
C．在標準狀況下，22.4L氨氣的物質的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；
D．若要生成80份質量的氫氧化鈉，需要78份質量的過氧化鈉，同時消耗18份質量的水，需要62份質量的氧化鈉，同時消耗18份質量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1，故D正確；
故選C．