Question

1．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇（C₂H₅OH），放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（　　）

• A． 0.2Q
• B． 10Q
• C． 5Q
• D． 0.1Q

Answer 1

分析 根據(jù)CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，極值法計算出CO₂的物質(zhì)的量，進而計算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出．

解答 解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，則由CO₂～2NaOH～Na₂CO₃，可知，n（CO₂）=0.2mol，則n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO₂～NaOH～NaHCO₃可知，n（CO₂）=0.4mol，則n（C₂H₆O）=$\frac{1}{2}$×n（CO₂）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間，而題意中是使之生成正鹽Na₂CO₃，
故選C．

點評 本題考查了化學反應(yīng)極值分析計算，反應(yīng)燃燒熱概念的分析應(yīng)用，掌握概念和計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．