Question

10．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

• A． 在蒸餾水中滴加濃硫酸，K_W不變
• B． 在硫化鈉稀溶液中，c（H⁺）═c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）
• C． 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，但兩溶液中水的電離程度不相同
• D． pH=1的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度均減小

Answer 1

分析 A．水的離子積與溫度有關，加入濃硫酸后溫度升高，水的離子積增大；
B．硫化鈉溶液遵循質子守恒，根據質子守恒判斷；
C．鈉離子和硫離子不影響水的電離，而醋酸銨溶液中醋酸根離子、銨根離子水解都促進了水的電離；
D．稀釋過程中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．在蒸餾水中滴加濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高后水的離子積K_W增大，故A錯誤；
B．在Na₂S稀溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS），則c（H⁺）═c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-），故B正確；
C．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，前者不影響水的電離，而醋酸銨溶液中，醋酸根離子和銨根離子發生水解，都促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C正確；
D．pH=1的強酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度會增大，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較、水的電離及其影響等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，B為易錯點，注意質子守恒的含義及應用方法．