【題目】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（ ）
A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L
【答案】D
【解析】
溶液中的氫離子包括硝酸電離和硫酸電離的，因為硝酸和硫酸都是強酸，所以溶液中的氫離子的物質的量為：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，硝酸根離子的物質的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92gCu的物質的量為：
，則3Cu+8H++NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O，結合氫離子、銅、硝酸根離子的物質的量和銅與稀硝酸反應的離子方程式可知，氫離子的物質的量不足，根據氫離子的物質的量計算，反應中有0.06mol氫離子參加反應，則參加反應的銅的物質的量為：0.06：n(Cu) = 8：3，n(Cu) =0.0225mol，則反應生成Cu2+的物質的量為0.0225mol，故所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是
，D符合題意；
答案選D。
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____
（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。
（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝_____
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【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是（ ）
A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化
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【題目】科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是（ ）
A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質含有6.02×1023個原子
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ �。�
A.
可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B.
可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.
中X為四氯化碳，可用于氨氣或氯化氫的尾氣處理
D.
可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________；
(2)裝置A中的燒瓶內固體不可以選用________(選填序)
A.生石灰 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.燒堿
(3)裝置F中發生反應的離子方程式是_________；
(4)B裝置的作用_________；E裝置的作用_________；
(5)若裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，且另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________；
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可以將尾氣通入盛有_________溶液的燒杯來處理。
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【題目】下列方程式不正確的是
A.小蘇打溶液中加入醋酸的離子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑
B.植物光合作用的化學方程式：6H2O+6CO2
C6H12O6+6O2
C.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-
D.一水合氨在水中的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-
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【題目】下列有關圖示裝置的敘述不正確的是（ ）
A.①可用于吸收實驗中多余的SO2
B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等
C.③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體
D.④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
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【題目】“綠色化學”的理想狀態是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是（ ）
A.工業生產環氧乙烷：
B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
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