【題目】“綠色化學”的理想狀態是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是（ ）
A.工業生產環氧乙烷：
B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（ ）
A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】海水中有豐富的礦產、能源、藥物、水產等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是 ( )
A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑
B.流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2
C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH
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【題目】正丁烷的二氯取代產物為A(C4H8Cl2)，A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構體，則A的結構有( )
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
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【題目】據統計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發,汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A. 還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8
B. 若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
C. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
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【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）
A. 紫草寧的分子式為C16H16O5
B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應，消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4
C. 紫草寧既能發生氧化反應又能發生還原反應
D. 常溫下紫草寧不易溶于水
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【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。
請回答下列問題：
(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。
(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。
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【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成672mLH2(標準狀況下)，若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為_______、________；
(2)原鹽酸的物質的量濃度為___________。
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