Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO^3-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故C錯(cuò)誤；D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c(CH₃COO^-)；依據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)；故D正確。

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)PH的計(jì)算。