Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是　

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析試題分析：A所寫的微粒濃度關系是電荷守恒，c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)，A錯誤；B中溶液為堿性，故HCO₃^-水解>電離，c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2-)，B錯誤；氨水為弱堿，與鹽酸等體積混合，氨水過量，c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)> c(H^＋)，C錯誤。
考點：微粒濃度關系
點評：微粒濃度關系是歷年高考的重點，考生應牢牢把握三個守恒，并學會正確判斷溶液中微粒的濃度大小關系。