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14．下列說法正確的是（　　）

	A．	發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
	B．	碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
	C．	碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
	D．	硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

分析 A．發酵粉的主要成分為碳酸氫鈉；
B．碘鹽中碘以碘酸鈉的形式存在；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應；
D．硫酸氫鈉溶液呈酸性．

解答解：A．發酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，而不是氫氧化鈉，在加熱時可生成二氧化碳氣體而使焙制出的糕點疏松多孔，故A錯誤；
B．碘鹽中碘以碘酸鈉的形式存在，與淀粉不發生顏色反應，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，且堿性較弱，可用于中和胃酸，故C正確；
D．硫酸氫鈉在水中電離子出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查較為綜合，涉及鈉的重要化合物、碘鹽以及硫酸氫鈉等，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）學生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學方程式表示變紅的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．該學生認為紅色褪去的原因是Na₂O₂與水反應生成了H₂O₂，Na₂O₂消失后，未分解的H₂O₂將酚酞氧化漂白．
（2）學生乙查到有關資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學對褪色原因解釋的合理性，實驗時a不應超過7.8g（不考慮反應過程中溶液體積的變化）
（3）Na₂O₂不久能與H₂O，也能與CO₂反應，若Na₂O₂與CO₂反應時，氣體體積減小2.24L，反應中轉移電子數目為0.2N_A（氣體體積均在標況下測定，阿伏加德羅常數用N_A表示）．
（4）在常溫常壓下有CO₂和NO混合氣體VL，用足量Na₂O₂固體緩慢、充分吸收后，總體積變為xL，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N₂O₄的生成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略），請回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序為a→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內外形成液面高度差，一段時間內，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發生反應的化學式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如圖流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
（3）用下面的方法測定固體產物中CuCl₂的質量分數：取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，反應原理為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=S₄O${\;}_{4}^{2-}$+2I^-，重復滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL，則固體產物中CuCl₂的質量分數為83.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體．
（1）當空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時，汽車尾氣的主要成分不同．空燃比較小時的有毒氣體主要是CO（填化學式）．
（2）某分子篩類催化劑（H⁺交換沸石）催化NH₃脫除NO、NO₂的反應機理如圖所示．
步驟③轉化反應的離子方程式是[（NH₄）₂（NO₂）]²⁺+NO=N₂+H₂O+[（NH₄）（HNO₂）]⁺+H⁺．按如圖反應機理，NH₃脫除NO、NO₂總反應的化學方程式是NO+NO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2N₂+3H₂O．
（3）NaClO₂溶液將NO轉化為HNO₃的反應歷程如下：
NaClO₂+HCl=HClO₂+NaCl
8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O
2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂↑
5NO+3ClO₂+4H₂O═5HNO₃+3HCl
則酸性條件下NaClO₂溶液將NO轉化為HNO₃的總反應的化學方程式為3NaClO₂+4NO+2H₂O═4HNO₃+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉化關系如圖1（有關反應的條件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數比為1：2，其相對分子質量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出L的電子式

；J的結構式

．
（2）寫出F與L反應的離子方程式ClO^-+2NH₃═N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（3）取一定量J在B中完全燃燒生成14g C，恢復至101kPa、25℃，放出QkJ熱量．則J和B反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（6）對于反應2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時分別向兩容器內充入2molG氣體，在相同的溫度和壓強下發生反應并達到平衡．下列敘述正確的是C
A．平均反應速率：甲＞乙 B．平衡時B的物質的量：甲＜乙
C．平衡時G的轉化率：甲＞乙 D．平衡時G的體積分數：甲＞乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于反應A₂（g）+2B₂ （g）?2AB₂（g）（正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是
（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．

a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發生如圖所示轉化，其中a是單質，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是（　　）

A．

C1₂

B．

N₂

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

某省2005年工業（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比較嚴重．分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO₄^2-和NO₃^-的質量比為4.13：1，NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢．回答下列問題：
（1）該省大氣污染特征是C
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施加強燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO₂的處理、強化機動車的尾氣凈化裝置的安裝管理等．
（3）某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究．
①如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊（或居民住宅區）、公園（或農田）等．
②通過查閱資料后發現，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準（GB/T15262-94）規定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是汞鹽毒性大污染環境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發生了如下反應，生成穩定的羥基甲磺酸：

該反應類型屬于加成反應．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO₂與指示劑、甲醛反應生成可溶性紫紅色化合物，根據溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進行測量），就能確定二氧化硫的含量．實驗測得SO₂含量與溶液的吸光度A的關系如圖所示．若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量（mg•m^-3），除需要測定吸光度A外還需要記錄的數據為吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，不屬于電解質的是（　　）

A．

NaOH

B．

H₂SO₄

C．

BaSO₄

D．

NaCl溶液

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