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16．某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7：4，原子量比為7：8，則化合物可能是（　�。�
A．A2BB．AB2C．AB3D．A2B5

分析 根據(jù)化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為7：4，原子量之比為7：8，計算化合物中A、B原子數(shù)目之比，據(jù)此判斷．

解答 解：化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為7：4，原子量之比為7：8，則化合物中A、B原子數(shù)目之比為$\frac{7}{7}$：$\frac{4}{8}$=2：1．
所以化學(xué)式為A2B或BA2．
故選：A．

點評 考查分子式的確定，比較基礎(chǔ)，理解原子量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+2H2O+CO2→2+CO32-
B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究：2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液-→NaOH溶液-→BaCl2溶液-→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中能發(fā)生加成、加聚和縮聚反應(yīng)的是（　　）
A．B．
C．CH2=CH-COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用C（選填序號）．
A．生石灰B．堿石灰C．五氧化二磷D．燒堿
（2）B裝置的作用干燥氨氣；
E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
D裝置的作用吸收氯氣中水蒸氣．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是因為氨氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)；．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將3.2gCu跟30mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO、NO2．若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則此時溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.5amolB．0.1amolC．0.1+amolD．2amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的C．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①Fe-2e-=Fe2+；②2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO2-3-8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．質(zhì)譜法能夠?qū)τ袡C分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析．其方法是讓極少量的（10-9 g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室，樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子，然后測定其質(zhì)荷比．其有機物樣品的質(zhì)荷比如圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），該有機物可能是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
（1）固態(tài)時屬于原子晶體的有⑥（填序號，下同）；
（2）受熱熔化時只破壞分子間作用力的有①⑤；
（3）屬于共價化合物的是⑤⑥；
（4）含非極性共價鍵的離子化合物是②．

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同步練習(xí)冊答案
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