Question

7．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液-→NaOH溶液-→BaCl₂溶液-→過濾后加鹽酸
• B． 工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取
• C． 從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素
• D． 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

Answer 1

分析 A、除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
B、氯堿工業是指電解飽和食鹽水，工業制備鈉是電解熔融氯化鈉；
C、第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質是濃縮富集；
D、根據物質的性質以及變化結合元素化合價的變化判斷；

解答 解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B、氯堿工業是指電解飽和食鹽水，鈉是活潑金屬不能在溶液中得到，工業制備鈉是電解熔融氯化鈉，故B錯誤；
C、第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮富集溴元素，故C正確．
D、海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源及其綜合利用，難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據物質的特點來分析解答，難度中等．