【題目】下列敘述正確的是
A.地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
B.反應
的熵變
C.常溫下，
，
的含
溶液中，
D.
時，
的
溶液與等濃度的
溶液的導電能力相同
【答案】C
【解析】
A. 地下鋼鐵管道用導線連接著銅塊，在潮濕環境中構成原電池，金屬鐵較活潑，是負極，易被腐蝕，故A錯誤；
B. 該反應氣體分子數減少，屬于熵減小的反應，故B錯誤；
C. pH=10，則氫氧根離子濃度為1×10-4 mol/L，含Mg2+溶液中存在： c (Mg2+)×c2(OH-)= c (Mg2+)×(1×10-4)2≤Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，即c (Mg2+)≤5.6×10-4，故C正確；
D. H2S是弱電解質,不能完全電離，Na2S是強電解質，可以完全電解，同濃度溶液中，Na2S溶液中的離子濃度更大，所以導電能力更強，故D錯誤；
答案選C。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發生如下反應：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，υ(W) =0.02 molL-1s-1
B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中可進行反應A+B
C+D，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時間段相同)下列說法不正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 反應速率最大的時間段是在t1~t2
C. 四個時間段內生成C的量最多的是t1~t2
D. 反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①氫氣的轉化率＝__________________；
②該反應的平衡常數為___________（保留小數點后2位）；
③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
④當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1______c2的關系（填＞、＜、＝）。
(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
(3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率____(填“增大“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列各題：
（1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，
②
，
③
則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________。
（2）判斷下列反應的熵值是增大、減小還是幾乎不變。
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵 ________（填“增大”“減小”“幾乎不變”，下同）
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________
③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________
④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明可逆反應: A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) +Q已達到平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強
C.混合氣體的平均摩爾質量D.反應放出的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的操作、現象和結論(或解釋）均正確的是（ ）
操作 | 現象 | 結論（或解釋） | |
A | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 密閉容器中有反應：A(g)+B(g) | 再次達到平衡時測得c（C）為0.8mol·L-1 | x=l，增大壓強平衡正向移動 |
C | 往試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振蕩后加入2mL葡萄糖溶液，加熱煮沸 | 產生磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子結構中有醛基 |
D | 向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I－ |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 上述離子中結合H能力最強的是E
B. 上述離子中最穩定的是A
C. C→B+D反應的熱化學方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
D. B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2。
①A中反應產物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應方程式 。
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應補充的裝置為 （說明原因）。
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請畫出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當 時，可以判斷此滴定操作達到終點；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數式表示）。
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