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1．

如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體．下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是（　�。�

	A．	碳酸鈣和稀鹽酸		B．	二氧化錳和濃鹽酸
	C．	鋅粒和稀硫酸		D．	堿石灰和濃氨水

分析該裝置的反應裝置是固液混合不加熱型裝置，生成的氣體和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥，生成的氣體和氧氣在常溫下不反應，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集，據此分析解答．

解答解：該裝置的反應裝置是固液混合不加熱型裝置，生成的氣體和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥，生成的氣體和氧氣在常溫下不反應，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集，
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳時，反應物是固液混合物，且不需加熱；二氧化碳和氧氣、濃硫酸不反應，且二氧化碳密度大于空氣，所以符合條件，故A正確；
B．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，故B錯誤；
C．鋅和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故C錯誤；
D．堿石灰和濃氨水制取氨氣，氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，且氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故D錯誤；
故選A．

點評本題以氣體的制備、收集和干燥為載體考查化學實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關鍵，知道常見氣體的制備方法，熟悉常見制備裝置，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程．下列關于碳的氧化物的說法正確的是（　　）

	A．	CO與CO₂均為酸性氧化物		B．	CO是煤氣的主要成分之一
	C．	CO₂是弱電解質		D．	大量CO₂的排放可導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內的中子數與質子數之差是（　�。�

A．

166

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水的綜合利用，現有流程圖如下：

Ⅰ．工業上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na₂CO₃．請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環使用的NH₃，該反應的化學方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH₃，過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應的化學方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脫水反應的熱化學方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）產品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產品中Na₂CO₃的質量分數是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質．請回答：
（1）氣體X的化學式為Cl₂，反應Ⅱ的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數據有苦鹵樣品的體積、Mg（OH）₂沉淀的質量．
（3）電解200kg 質量分數為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為97.7mol（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

利用如圖所示裝置進行實驗，有關現象和解釋均正確的是（　�。�

選項	足量氣體A	甲中試劑	乙中試劑	現象	解釋
A	CO₂	Na₂SiO₃	BaCl₂	甲渾濁、乙澄清	酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
B	Cl₂	紫色石蕊	Fe（SCN）₂	開始均變紅	Cl₂溶于水顯酸性
C	SO₂	品紅溶液	KMnO₄	均褪色	SO₂具有漂白性
D	NH₃	AgNO₃	AlCl₃	現象相同	NH₃•H₂O電離出OH^-

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三位同學在實驗室用不同方法制取氮氣．
（1）甲同學讓空氣通過圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮氣．硬質玻璃管中所盛固體可選用A（填下列選項標號）
A．鐵粉 B．碳粉 C．過氧化鈉 D．堿石灰
（2）收集氮氣可選用C（填圖2選項標號）

（3）乙同學設計用氨氣和熾熱的氧化銅反應制取氮氣，反應方程式為2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨氣可選用AC（填下列選項標號）
A．加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物
B．加熱分解氯化銨晶體
C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體
D．加熱濃氨水使氨氣化
（5）丙同學用加熱兩種含氮溶液制氮氣：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．該實驗裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器．
（6）氮氣助燃金屬鎂，反應方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃燒3.6g鎂將消耗標準狀況下氮氣1120mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b極的電極反應為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺
	B．	溶液中的H⁺由電極a處向電極b處遷移
	C．	電解過程總反應的化學方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
	D．	為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充的物質A是NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$ CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的主要成分是芳香內酯A，A經圖1步驟轉化為水楊酸．請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式

．
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為羧基和酚羥基（填官能團名稱），B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰 b．A、B、C均可發生加聚反應
c.1mol A最多能與5mol氫氣發生加成反應 d．B能與濃溴水發生取代反應
（5）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應，請寫出其中一種的結構簡式：

、

或

（任寫一種）．
（6）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：

．
（7）寫出以

為原料制

的合成路線流程圖（無機試劑任用），在方框中填出相應的物質，并在括號注明反應條件．合成路線流程圖示例如圖2：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為N_A個
	B．	盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質的量為0.5 mol
	C．	17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 N_A個
	D．	電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2 N_A個，則陽極質量減少64 g

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