Question

5．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化劑．
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄為117.6 g，生成標況下的二氧化硫氣體26.88L．

Answer 1

分析 Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，該反應轉移2e^-，以此來解答．

解答 解：①Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，
故答案為：Cu；硫酸；
②銅失電子數=1（2-0）=2，硫酸得電子數=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；
③該反應中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄參與反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量是1.2mol，其質量=1.2mol×98g/mol=117.6g，由反應可知生成生成標況下的二氧化硫氣體為2.4mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=26.88L，
故答案為：117.6；26.88．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移的表示方法，題目難度不大．