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由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生氫氣0.5 g，則混合物中一定含有的金屬是（    ）

    A.Na                    B.Mg                     C.Al                      D.Fe

   

解析：0.5 g氫氣的物質的量是0.25 mol，12 g Na、Mg、Al生成的氫氣量都大于等于0.25 mol，所以一定含有Fe。

 答案：D


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共8g，跟足量鹽酸反應，得到0.5g氫氣，則此混合物中必定含有（　　）
A、MgB、NaC、AlD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（　　）
A、FeB、NaC、MgD、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生0.5 g H2，則混合物中必定含有的金屬是（    ）

A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12.1g，與足量鹽酸反應產生0.5gH2，則混合物中一定含有(    )

A.Na                   B.Mg                  C Al                 D.Fe

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省芒市高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共24克,跟足量鹽酸反應,產生11.2LH2(標準狀況下),由此可以判斷混合物中必定含有(    )

 A. Fe           B. Na          C. Mg       D. Al

 

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