Question

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6L H₂（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（　　）

• A、Fe
• B、Na
• C、Mg
• D、Al

Answer 1

分析：標況下5.6L氫氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，根據平均值判斷．

解答：解：標況下5.6L氫氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，
A．Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×

1mol

2

=28g，
B．Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g，
C．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
D．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
提供1mol電子，只有Fe的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．