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17．設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．22.4LH2 中含分子數為NA
B．46gNO2 和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
C．1L1mol/L氨水溶液中離子總數為2NA
D．1L2mol/L氯化銨溶液中有2NA個NH4+離子

分析 A、氫氣所處的狀態不明確；
B、NO2 和N2O4的最簡式均為NO2；
C、根據NH3•H2O是弱電解質，在溶液中只能部分電離判斷；
D、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、氫氣所處的狀態不明確，不一定是標況，故22.4L氫氣的物質的量不一定是1mol，故分子數不一定是NA個，故A錯誤；
B、NO2 和N2O4的最簡式均為NO2，46g混合物中含有的NO2的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，個數為3NA個，故B正確；
C、1L1mol/L的NH3•H2O溶液中含有溶質NH3•H2O1mol，由于NH3•H2O是弱電解質，溶液中部分電離，所以離子總數為小于2NA，故C錯誤；
D、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的NH4+的個數小于2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸鉀用途廣泛，工業上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線如圖2見下表）．以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如圖1：

完成下列填空：
（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有加熱、攪拌、研細顆粒等（至少寫兩種）；實驗室進行蒸發結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是用玻璃棒不斷攪拌濾液．
（2）過濾I所得濾液中含有的離子是K+、NO3-、Na+、Cl-；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是減少NaCl的結晶析出．
（3）檢驗產品KNO3中雜質的方法是取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質．
實驗室模擬工業上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發，當體積減小到約原來的$\frac{2}{3}$時，保持70℃過濾（b），濾液可循環使用．完成下列填空：
（4）過濾（a）得到的固體物質主要是KNO3；在濾液中再加入NH4NO3的目的是增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出．
（5）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL．
滴定過程中使用的指示劑是甲基橙；樣品中含銨鹽（以氯化銨計）的質量分數是8.92%（保留3位數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將amol純鐵粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反應并放出NO氣體，則a和b的關系是（　　）
A．$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}{b}$的值無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有新制氯水，看到的現象是新制氯水褪色，反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某高分子材料的結構如圖所示：，以下與此高分子材料相關的說法正確的是（　　）
A．合成該高分子材料的反應是縮聚反應
B．該高分子材料是由三種單體聚合而成的
C．合成該高分子材料的部分單體不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該高分子材料是體型結構高分子，具有熱固性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，[NH4+]濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，若其濃度分別為a、b、c（單位：mol/L），則下列判斷正確的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是一種低毒化合物，也是聚酯工業的重要原料，主要用于生產對苯二甲酸（PTA），對苯二甲酸再和乙二醇（EG）反應生成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）．國內對二甲苯產量增長步伐放緩，供應缺口加大，近一半的PX依靠進口．以PX為主要原料生產PET的一種路線如圖1：
（1）PX可以發生的反應類型有加成反應、取代反應、氧化反應．（填反應類型）
（2）PX的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為2：3．
（3）反應②的化學方程式為．（不用注明條件）
（4）PX的來源之一是煤的干餾．已知煤干餾副產物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚類等，從煤焦油中分離提純對二甲苯的方法是分餾或蒸餾．
（5）“甲苯甲醇烷基化”制備對二甲苯是一條增產PX的新工藝路線（圖2）：寫出該反應的化學方程式：．（不用注明條件）
（6）PTA的一種同分異構體X與其含有相同官能團，且其苯環上的一氯取代物有兩種，寫出化合物X與1，3-丙二醇形成最簡單環酯的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，應用如圖所示電解實驗可制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．為減少室內空氣污染，下列措施正確的是（　　）
A．在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B．隨意對室內裝飾
C．不要緊閉門窗，注意經常保持通風
D．室內有異味時，要即時多噴灑香水

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