Question

反應過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃ (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO₃(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂，充分反應達平衡后，SO₃的體積分數為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO₂和，bmolSO₃，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO₃的體積分數也為1/3。則c的取值范圍為___________。

Answer 1

（1）活化能；無（2）不變；因為催化劑可以降低反應的活化能但不能改變反應物和生成物的總能量，故不改變反應熱；（3）-1185kJ/mol（4）2mol＜c＜4mol

解析試題分析：（1）根據能量變化圖可知，E表示正反應的活化能，而反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，與活化能無關；（2）催化劑能夠降低反應的活化能但不能改變反應物的總能量，故△H的大小與是否使用催化劑無關；（3）因為單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，熱化學方程式為①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，②2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1；依據蓋斯定律①×2+②得到 2S（s）+3O₂（g）=2SO₃（g）△H=-1185kJ/mol，即由S（s）生成2molSO₃（g）的焓變為-1185kJ/mol；（4）利用等效平衡理論分析判斷。
考點：考查反應熱、蓋斯定律、等效平衡思想等相關知識。