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【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y極 B. 電池工作時，Li+通過離子導體向右遷移

C. 負極發生的反應為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2，外電路中通過2mole-

【答案】D

【解析】生成氯氣的Y極發生氧化反應,為負極,電子由Y極通過外電路移向X極,A錯誤；電池工作時， Li+向正極移動，即X極，B錯誤；在X極上生成氫氣，為正極，發生還原反應,電極方程式為2H++2e-=H2↑，C錯誤；Y極每生成1mol Cl2,則轉移2mole-電子, 外電路中通過2mole-，D正確；正確選項D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積和物質的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為﹣2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等．回答下列問題：
（1）A、B和C分別為、、（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是．（各寫一種即可）
（3）B的常見氣態氫化物的電子式為， B的常見氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有（填化學鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈性，用離子方程式表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ，其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是；
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是；步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測定工業產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為．