【題目】可用于治療胃酸過多的物質是（ ）
A.氫氧化鋁B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是
A. 該反應的△H<0
B. 曲線b代表H2O
C. N點和M點所處狀態的c(H2)不一樣
D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無明顯現象，則說明鐵屑已洗凈） 
在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原 4Fe+
+10H+=4Fe2++
+3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率
【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈，故答案為：測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；
(2). pH調至2.5，是因為NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原；
(3). ①. 根據圖示可知，在t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；
②. 根據反應4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；
(4). 構成原電池可以加快化學反應速率，炭粉和鐵屑構成了無數微小的原電池加快反應速率，故答案為：炭粉和鐵構成了無數微小的原電池加快反應速率。
點睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學性質，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學性質和鐵及其化合物的性質是解答本題的關鍵，本題的難點是第（3）問，解答本問時，需先仔細審圖，根據圖示得出t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應，隨著反應的進行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒有增大，說明是生成的亞鐵離子發生了水解反應，據此解答本題即可。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極 B. 電池工作時，Li+通過離子導體向右遷移
C. 負極發生的反應為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2，外電路中通過2mole-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣�，F有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L 密閉容器內，400 ℃時反應：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
（2）用H2 表示從0~2s 內該反應的平均速率v(H2)=______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內壓強保持不變
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內密度保持不變
（4） CH3OH 與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應式是______。
II.某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是________。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：________________。
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時，存在以下反應：
①N2（g）+O2（g） 
2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1
③4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1
則合成氨的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=____________kJ·mol-1。
（2）在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進行合成氨的反應，起始加入N2：1.0 mol、H2：3.0 mol。
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為__________________。
②若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應的化學平衡常數_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）；
③經過2min達到化學平衡狀態時測得H2的濃度為1.8mol/L，則平均化學反應速率v（NH3）_____________，氫氣的轉化率為________________。
④下圖表示合成氨反應中H2 （g）的平衡轉化率隨溫度的變化關系，判斷P1_____P2（填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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