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18．分子式為 C5H12O 的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．15 種B．16 種C．17 種D．18 種

分析 根據C5H12O的分子量為88，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸，分子式為C4H8O2的酸的種類取決于-C3H7的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C3H7異構體有2種：-CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH3，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，然后根據題目要求確定酯的種類．

解答 解：分子式為C4H8O2的酸的種類取決于-C3H7的種類，-C3H7異構體有2種：-CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH3，即分子式為C4H8O2的酸有2種；
分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，即分子式為C5H12O的醇有8種，
所以形成的酯共有2×8=16種，
故選B．

點評 本題主要考查同分異構體的書寫，難度中等，注意利用戊基、丙基的種類判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol-1．
（4）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯酸（HClO3）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，溶質質量分數大于40%的氯酸溶液加熱時會迅速分解，生成的氣體產物有O2和Cl2，回答下列問題．
（1）某興趣小組按如圖所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產物．

①裝置A試管液面上可觀察到的現象是產生黃綠色氣體由此可知氯酸分解的產物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一種氣體產物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現象是木條復燃．
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體，寫出該反應的離子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．檸檬烯是一種食用香精，其結構簡式為，有關分析正確的是（　　）
A．一氯代物共有7種B．分子中所有碳原子一定在同一平面
C．和 互為同分異構體D．1mol檸檬烯與H2反應最多消耗4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國近代化學的啟蒙者徐壽在他翻譯的化學書籍中，稱一種氣體為“養氣”，該氣體在空氣中約占總體積的五分之一．請回答：
（1）“養氣”的化學式O2；
（2）“養氣”的一種用途供給呼吸（或支持燃燒等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．2molSO3和3molSO2其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數之比為1：1．0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4 mol、SO42-0.6 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：

該方法的關鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應原理的是將一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調節pH=6時，便可得到黑色的糊狀物Fe3O4，試用離子方程式可表示為該反應Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為50℃
（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe3O4的實驗操作是過濾．
（4）如何判斷沉淀已經洗滌干凈取最后的傾出液，取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則已洗凈（或取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產生沉淀則已洗凈．）．
（5）確認所得Fe3O4達到納米級的簡單實驗是做丁達爾效應實驗（用一支激光筆照射所得產物，如有一條光亮的通路，證明已達納米級）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1774年，英國科學家Franklin在皇家學會上宣讀論文時提到：“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平靜下來，并迅速蔓延開去，使2000m2水面看起來象玻璃那樣光滑”．已知油脂在水面上為單分子層，假設油脂分子的摩爾質量為Mg/mol，每個油脂分子的橫截面積為Acm2，取該油脂mg，配成體積為Vml的苯溶液，并將該溶液滴加到水中，當滴入第d滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液在水面上不再擴散，此時油膜表面積為Scm2的．若每滴溶液的體積為aml，則阿伏加德羅常數NA的表達式為NA=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol-1，根據你對本實驗的理解，為什么將油脂溶解分子小，油膜薄．不稀溶，膜面闊．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）工業合成氨與制備HNO3一般可連續生產，其流程如圖1：

①寫出工業合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）某興趣小組采用圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質．

①下列實驗方案適用于上圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩定的水柱，則該裝置的氣密性良好．
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖3裝置，其中合理的是AD（填序號）．

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