Question

10．氯酸（HClO₃）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，溶質質量分數大于40%的氯酸溶液加熱時會迅速分解，生成的氣體產物有O₂和Cl₂，回答下列問題．
（1）某興趣小組按如圖所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產物．

①裝置A試管液面上可觀察到的現象是產生黃綠色氣體由此可知氯酸分解的產物中有Cl₂．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一種氣體產物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現象是木條復燃．
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO₂氣體，寫出該反應的離子方程式：2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①氯酸受熱分解生成O₂和Cl₂，Cl₂為黃綠色氣體，根據A中氣體顏色判斷生成含有氯氣；
②氯氣能和水反應生成HCl、HClO，所以氯氣能和堿溶液反應；濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體；
③氧氣具有助燃性，可以用帶火星的木條檢驗；
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO₂氣體，Cu被氧化生成Cu ²⁺，該反應中Cl元素化合價由+5價變為+4價、Cu元素化合價由0價變為+2價，根據轉移電子守恒配平方程式．

解答 解：（1）①氯酸受熱分解生成O₂和Cl₂，Cl₂為黃綠色氣體，如果A中氣體呈黃綠色，所以看到的現象是A中氣體呈黃綠色，由此可知氯酸分解的產物中含有Cl₂，
故答案為：產生黃綠色氣體；Cl₂；
②氯氣能和水反應生成HCl、HClO，所以氯氣能和堿溶液反應，則B的作用是吸收氯氣；濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，所以C的作用是干燥氣體，
故答案為：吸收氯氣；干燥氣體；
③氧氣具有助燃性，可以用帶火星的木條檢驗，所以檢驗另一種氣體的方法是：將帶火星的木條放置在C的出氣口，如果帶火星的木條復燃就證明有氧氣生成，
故答案為：將帶火星的木條放置在C的出氣口；
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO₂氣體，Cu被氧化生成Cu ²⁺，該反應中Cl元素化合價由+5價變為+4價、Cu元素化合價由0價變為+2價，轉移電子數為2，根據轉移電子守恒配平方程式為Cu，2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查物質成分測定，為高頻考點，涉及實驗現象判斷、氣體檢驗、離子方程式的書寫等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，知道各個裝置作用，題目難度不大．