Question

【題目】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑，工業制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）N2分子的電子式為_____，NH3分子中含有的化學鍵類型是____________。

（2）乙裝置中發生反應的化學方程式是_________，標準狀況下，該反應生成2.24LNO氣體轉移的電子數目為______。

（3）生產硝酸排放的尾氣中常含有NO、NO2，可用以下兩種方法處理：

方法一：堿液吸收法。寫出用其氧化鈉溶液吸收NO、NO2生成亞硝酸鈉的離子方程式_________。

方法二：甲烷吸收法。在恒壓條件下，將一定量的CH4和NO2兩種氣體置于密閉容器中，發生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2轉化率的措施有______（填字母）。

A.增加催化劑表面積 B.減小投料比：n（NO2）/n（CH4）

C.增大壓強 D.升高溫度

（4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。

（5）25℃時，下列關于硝酸銨溶液中的離子濃度關系不正確的是_____ 。

A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

Answer 1

【答案】 極性共價鍵 4NH3+5O2 4NO+6H2O 0.5NA (或3.01×1023） NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O B 100mL容量瓶 A

【解析】（1）考查化學用語的正確使用，N2中兩個氮原子共用叁鍵，即電子式為；氨氣的電子式為，因此含有化學鍵為極性共價鍵；（2）考查化學反應方程式的書寫和電子轉移數目，裝置乙是氨氣的催化氧化，即反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，轉移電子物質的量為2.24×5/22.4mol=0.5mol，即轉移電子數目是0.5NA；（3）考查氧化還原反應方程式的書寫，根據信息NO和NO2與NaOH反應生成亞硝酸鈉，即NO2＋NO＋NaOH→NaNO2，根據化合價的升降發生進行配平以及影響化學平衡移動的因素，即NO2＋＋NO＋2NaOH→2NaNO2，根據原子守恒，離子反應方程式為NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ；A、催化劑對化學平衡移動無影響，因此NO2的轉化率不變，故A錯誤；B、減小投料比，即增加甲烷的量，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，即NO2的轉化率增大，故B正確；C、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低，故C錯誤；D、正反應方向是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率降低，故D錯誤；（4）考查配制一定物質的量濃度的溶液，配制硝酸銨溶液需要的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，因此缺少的是100mL容量瓶；（5）考查離子濃度大小比較，A、硝酸銨屬于強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，Kw/c(H＋)<10－7mol·L－1，故A說法錯誤；B、溶液顯酸性，是因為NH4＋發生水解，但水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法正確；C、根據質子守恒，因此有c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)，故C說法正確；D、根據電荷守恒，有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，故D說法正確。