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下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數(shù)據(數(shù)據單位相同)．除帶“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部數(shù)據．

(1)

每組數(shù)據可能是該元素的
[　　]
A．	原子得到電子所放出的能量
B．	單質在不同條件下的熔、沸點
C．	原子逐個失去電子所吸收的能量
D．	原子及形成不同分子的半徑大小

(2)

稀有氣體元素的第一個數(shù)據較大的原因是________；請你推測鎂和鋁的第一個數(shù)據的大小Mg________Al．

(3)

同一元素原子的一組數(shù)據中，有的數(shù)據增大特別多，形成突躍，這些數(shù)據出現(xiàn)的規(guī)律，說明原子結構中________．

答案：1．C;2．稀有氣體元素原子的最外層電子排布已達到8電子(He為2電子)的相對穩(wěn)定結構，較難失去電子,＞;3．原子核外電子是分層排布的;
解析：

(每空2分，共8分)

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相關習題

科目：高中化學 來源：2007高三化學高考沖刺模擬(13) 題型：022

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數(shù)據(所列數(shù)據的單位是相同的)．除“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據．

研究這些數(shù)據：

(1)

每組數(shù)據可能是該元素的
[　　]
A．	原子得到電子放出的能量
B．	原子半徑的大小
C．	原子逐個失去電子所吸收的能量
D．	原子及形成不同分子的半徑的大小

(2)

分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據：

①總體趨勢是________(填“增大”或“減小”)；

②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變得反常的元素位于________族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是(　　)

A．它們的原子半徑突然變小些

B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)

C．它們的原子半徑突然變大些

D．以上都不是，可能另有其它原因

根據以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據的大小Mg(1)________Al(1)

(3)

每個元素的一組數(shù)據中個別地方增大的比例特別大，形成突躍(大幅度增大)，請找出這些數(shù)據，并根據這些數(shù)據出現(xiàn)的規(guī)律，你認為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據應該是氧元素8個數(shù)據中的第________個．

上述規(guī)律可以證明原子結構中________的結論．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數(shù)據（所列數(shù)據的單位是相同的）。除“……”的五種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據。研究這些數(shù)據，回答下列問題

(1)每組數(shù)據可能是該元素的_______（填序號）
A.原子得到電子所放出的能量
B.原子半徑的大小
C.原子逐個失去電子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據：
①總體變化趨勢是________（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的某些族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是______（填序號）。
A.它們的原子半徑突然變小些
B.它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)
C.它們的原子半徑突然變大些
D.電子填充時，某些原子軌道達到半充滿或全滿時，體系穩(wěn)定性提高
根據以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據的大小關系為：Mg(1)____Al(1)（填“>”或“<”或“=”）。
(3)每種元素的一組數(shù)據中個別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請找出這些數(shù)據，并根據這些數(shù)據出現(xiàn)的規(guī)律，你認為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據應該是氧元素8個數(shù)據中的第______個。上述規(guī)律可以證明原子結構中____________________的結論。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數(shù)據（所列數(shù)據的單位相同），除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據。

研究這些數(shù)據，回答下列問題：
(1)每組數(shù)據可能是該元素的____（填序號）。
A．原子得到電子所放出的能量
B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量
D．原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據：
①總體變化趨勢是____（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_______族；
③根據你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據的大小關系為Mg(1)____Al(1)（填“大于”或“小于”）。
(3)分析每個元素的一組數(shù)據：
①有些元素的一組數(shù)據中個別數(shù)據增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明此原子結構中 ____的結論。
②根據這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據應該是第____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據要求回答下列各小題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有（填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種。

（3）試比較：第一電離能I₁(Cr) I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結構相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結構如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質的化學式為：。

②該物質中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個數(shù)比為：。

（5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl₃?6H₂O，晶體中Ti³⁺的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質量的該晶體（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經洗滌干燥后稱量，質量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列__________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外`

電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a.原子核對核外電子的吸引力 b.形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需的量____________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式____________________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13種元素中__________(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的量最多。

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