Question

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位是相同的)．除“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)． 研究這些數(shù)據(jù)： (1) 每組數(shù)據(jù)可能是該元素的 [　　] A． 原子得到電子放出的能量 B． 原子半徑的大小 C． 原子逐個失去電子所吸收的能量 D． 原子及形成不同分子的半徑的大小 (2) 分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)： ①總體趨勢是________(填“增大”或“減小”)； ②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變得反常的元素位于________族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是(　　) A．它們的原子半徑突然變小些 B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài) C．它們的原子半徑突然變大些 D．以上都不是，可能另有其它原因 根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小Mg(1)________Al(1) (3) 每個元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例特別大，形成突躍(大幅度增大)，請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應該是氧元素8個數(shù)據(jù)中的第________個． 上述規(guī)律可以證明原子結構中________的結論．

Answer 1

答案：1．C;2．①增大,②第ⅡA和第ⅤA,D,＞;3．7,原子核外電子是分層排布的;