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【題目】下列結論錯誤的是

A. 氫化物穩定性:HF>H2S>PH3

B. 離子還原性:S2- >Cl- >Br->I-

C. 酸性:H2SO4>HClO

D. 堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

根據元素周期律結合物質的性質分析判斷。

A. 非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性FSP則氫化物穩定性HFH2SPH3A正確

B. 非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱,離子還原性:Cl-Br-I-S2-B錯誤

C. 硫酸是二元強酸,次氯酸是一元弱酸,則酸性:H2SO4HClOC正確

D. 金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,金屬性KNaMg,則堿性強弱KOHNaOHMg(OH)2D正確

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏伽德羅常數,下列物質的物質的量最小的是( )

A. 標準狀況下 2.24L O2 B. NA 個氫原子的 H2

C. 22g CO2CO2 摩爾質量為 44g/mol D. 3.011023 個分子的 CH4

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【題目】對于某酸性溶液(可能含有BrSO42 –H2SO3NH4+),分別進行如下實驗: 加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色;加入堿溶液使溶液呈堿性,再加熱時放出的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍;加入氯水時,溶液略呈橙紅色,再加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是

A. Br B. SO42– C. H2SO3 D. NH4+

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【題目】已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表,下列敘述正確的是

L

M

Q

R

T

原子半徑

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

王要化合價

+2

+3

+6、﹣2

+2

﹣2

A. LQ形成的化合物含極性共價鍵

B. M易與T反應

C. T、Q的簡單氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D. L、R的單質與鹽酸反應速率:R>L

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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次遞增,W 的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記;W 和 X 能形成 XW3 型化合物,X 在化合物中只顯一種化合價;W 和 Z 位于同主族,Y 原子最外層電子數等于電子層數的 2 倍。下列有 關推斷正確的是( )

A. 原子半徑大小為 W<X<Y<Z B. Z 的氫化物水溶液酸性強于 W 的

C. Y 的氧化物對應的水化物均為強酸 D. X 和 Z 形成的化合物的為離子化合物

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【題目】通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢,下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是( )

A. 酸性:HAt>HCl B. 砹是白色固體

C. 砹易溶于某些有機溶劑 D. AgAt是一種難溶于水的化合物

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

B. 在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. pH=7的某透明溶液中:Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

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【題目】常見有機反應類型有①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤加聚,請用序號填寫,甲烷與氯氣在光照條件下的反應是_____反應,乙烯與溴水的反應是_____反應,乙烯使高錳酸鉀溶液褪色的反應是____________反應,乙烯生成聚乙烯是________反應,乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的反應是________反應。

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【題目】室溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )

A. 0.10 mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)=c(OH)

B. 已知Ka(CH3COOH)=1.8×105Ka(HNO2)=1.75×104,相同濃度的CH3COONaNaNO2混合溶液中:c(Na)>c(NO2-)>c(CH3COO)>c(OH)

C. 0.10 mol·L1氨水與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合:c(OH)+c(NH3·H2O)=c(H)+c(Cl)

D. 50 mL 0.05 mol·L1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 mol·L1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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