Question

【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO2-)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C. 0.10 mol·L－1氨水與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)

D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7，則c（H+）=c（OH-），結合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知， c（Na+）> c（CH3COO-），故A錯誤；

B.因Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，則有CH3COO-的水解程度較NO2-，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO2-)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正確；

C. 0.10 mol·L－1氨水與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后溶液中的主要成份為：NH4Cl和NH3·H2O，由電荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl-），綜合上述兩個等式可得c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，故C正確；

D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合恰好完全反應生成NaHC2O4，因溶液的pH＝2.9，說明HC2O4-的水解程度小于電離程度，從而有c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故D錯誤；

答案選BC。