【題目】下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 上述結構圖中共出現6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C. 甲與丁可以發生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產生
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【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩,電池的總反應為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A. 接通電路后,電池的正極質量減小
B. 若反應消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜
C. M電極材料為銅片
D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小
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【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_______________，A中發生反應的目的是_____________________________。
（2）實驗開始時應先將彈簧夾a________(填“打開”或“關閉”)。
（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現象為_______________。
（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發生的反應為_________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數為0.1 NA
B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數為2NA
C. 常溫常壓下，22gT2O含中子數為12NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數為3NA
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【題目】下列敘述中正確的是
①電解池是將化學能轉變為電能的裝置
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置
③不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現
④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化
A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④
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【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等。現稱取一定質量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
(1)合金中Al的質量為__________________。
(2)NaOH溶液的物質的量濃度為__________________。
(3)稀硫酸的物質的量濃度為__________________。
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【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為__________。
(2)根據等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；1 mol O
中含有的π鍵數目為__________個。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態核外電子排布式為__________。
(4)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子？__________。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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